Хлорэтан

Применение

Наиболее широко 1,2-дихлорэтан применяют в качестве полупродукта для получения винилхлорида (реакция описана ), а также этиленгликоля, тиокола и других веществ.

Как растворитель 1,2-дихлорэтан обладает многими положительными свойствами, такими как дешевизна, большой растворяющей способностью, слабой воспламеняемостью и лёгкостью получения в больших количествах. Однако из-за того, что данное вещество склонно к гидролизу при кипячении с водой, и образуется агрессивная солянокислая среда, чаще применяют более дорогой трихлорэтилен. Также хлористый этилен не растворяет нитро- и ацетилцеллюлозу (только в смеси с метанолом или этанолом). К тому же ограниченность применения связана с токсичностью данного вещества.

1,2-дихлорэтан применяют в качестве экстрагирующего агента в производстве растительных масел, средства сухой чистки и окуривания и ингредиента для получения лаков. Иногда применяется в сельском хозяйстве для обеззараживания помещения или зерна от насекомых и возбудителей грибковых заболеваний.

Зачастую, применяется как клей для склеивания изделий из оргстекла и поликарбоната и приготовления жидких клеевых составов на основе.

История создания

В 1781 году голландские химики Дейманнru_de и ван Троствикru_de впервые в чистом виде синтезировали этилен (сырьё для получения 1,2-дихлорэтана) воздействием серной кислоты на винный спирт при нагревании. В 1795 году другие голландские химики Бондru_de и Ловеренбург изучили состав газа, вследствие чего он был признан углеводородом. Затем эти же четверо голландских учёных впервые провели реакцию соединения этилена с хлором, продуктом которой стало маслянистое вещество, названное «маслом голландских химиков» (ныне по номенклатуре — 1,2-дихлорэтан). Отсюда пошло название «маслородного газа» для этилена и название класса «олефины» (от лат. oleum — масло).

Примечания

1. ↑
2. Жидкость голландских химиков // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
3. Этилен хлористый // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
4. Ю.С. Мусабеков. История органического синтеза в России. — М.: Изд-во АН СССР, 1958. — С. 69. — 287 с.
5. ↑ С.И. Вольфкович. Общая химическая технология. — М.: Госхимиздат, 1959. — Т. 2. — С. 406. — 846 с.
6. ↑ Л. А. Ошин. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — С. 100—110. — 656 с.
7. ↑ В. Л. Гурвич. Избирательные растворители в переработке нефти. — М.: Гостоптехиздат, 1953. — С. 249. — 321 с.
8. ↑ Ф. Ф. Муганлинский, Ю. А. Трегер, М. М. Люшин. Химия и технология галогенорганических соединений. — М.: Химия, 1991. — С. 91—95. — 272 с. — ISBN 5-7245-0540-1.
9. ↑ К. Элисс. Химия углеводородов нефти и их производных. — М.: ОНТИ: Глав. ред. хим. лит-ры, 1936—1938. — С. 511—514. — 634 с.
10. Д. Д. Зыков. Общая химическая технология органических веществ. — М.: Химия, 1966. — С. 184. — 608 с.
11. Приложение 38. свойства и действие на организм человека вредных веществ, содержащихся в нефти и газе

    . Дата обращения 1 октября 2016.

12. ↑ . Дата обращения 1 октября 2016.

13. МКХБ Международная организация труда. . www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Дата обращения 27 декабря 2019.

Химические свойства

1,2-дихлорэтан способен вступать в реакцию галогенирования, взаимодействуя с хлором в жидкой или паровой фазе в присутствии радикальных инициаторов. Продукт реакции — 1,1,2-трихлорэтан:

Cl−H2C−CH2−Cl+Cl2→Cl−H2C−CH−Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {Cl_{2}}}\rightarrow {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH\!\!-\!\!Cl_{2}}}+{\mathsf {HCl}}}

Также 1,2-дихлорэтан способен дегидрохлорироваться при действии спиртовых или водных растворов щелочей или при нагревании выше 250 °C (образуется винилхлорид):

Cl−H2C−CH2−Cl+NaOH→H2C=CH−Cl+NaCl+H2O{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {NaOH}}\rightarrow {\mathsf {H_{2}C\!\!=\!\!CH\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {NaCl}}+{\mathsf {H_{2}O}}}

Вступает в реакцию гидролиза с образованием этиленгликоля. Реакция протекает в присутствии кислот или щелочей при 140—250 °C и давлении до 4 МПа:

Cl−H2C−CH2−Cl+2H2O→H2C−OH−CH2−OH+2HCl{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {2H_{2}O}}\rightarrow {\mathsf {H_{2}C\!\!-\!\!OH\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!OH}}+{\mathsf {2HCl}}}

При нагревании до 120 °C дихлорэтана с аммиаком в водных или спиртовых средах в присутствии солей аммония получают этилендиамин:

Cl−H2C−CH2−Cl+4NH3→H2N−CH2−CH2−NH2+2NH4Cl{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {4NH_{3}}}\rightarrow {\mathsf {H_{2}N\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}}}+{\mathsf {2NH_{4}Cl}}}

С цианистым натрием дихлорэтан образует сукциннитрил:

Cl−H2C−CH2−Cl+2NaCN→NC−CH2−CH2−CN+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {2NaCN}}\rightarrow {\mathsf {NC\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CN}}+{\mathsf {2NaCl}}}

Вступает в реакцию алкилирования в присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса, взаимодействия с бензолом и его аналогами:

Cl−H2C−CH2−Cl+2C6H6→C6H5−H2C−H2C−C6H5+2HCl{\displaystyle {\mathsf {Cl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {2C_{6}H_{6}}}\rightarrow {\mathsf {C_{6}H_{5}\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!C_{6}H_{5}}}+{\mathsf {2HCl}}}

При нагревании с растворами полисульфидов натрия дихлорэтан образует каучукоподобное вещество тиокол:

nCl−H2C−CH2−Cl+Na2Sn→{\displaystyle {\mathsf {nCl\!\!-\!\!H_{2}C\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {Na_{2}S_{n}}}\rightarrow }(−CH2−CH2−S(=S)−S(=S)−)n+2nNaCl{\displaystyle {\mathsf {(\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!S(=S)\!\!-\!\!S(=S)\!\!-\!\!)_{n}}}+{\mathsf {2nNaCl}}}

Безопасность

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

Дихлорметан способен вызвать наркоз. Он также воздействует на печень, почки и селезёнку, способен проникать через кожу, гематоэнцефалитический и плацентарный барьеры.

При остром отравлении при вдыхании дихлорметана наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, головокружение, головные боли, помрачнение сознания, рвота и понос. В случае тяжёлого отравления происходит потеря сознания вследствие наркоза вплоть до остановки дыхания. При хронических отравлениях наблюдаются постоянные головные боли, головокружение, потеря аппетита, поражение внутренних органов. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и возникновение диабетической нейропатии.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать интоксикацию данным веществом.

На крысах показано, что дихлорметан может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

ПДК в рабочей зоне 50 мг/м³ (по ГОСТ 12.1.005-76), в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. Концентрационный предел воспламенения 12-22 %. Не горюч, но поддерживает горение, от огня дает вспышку, но не горит сам, горит в смеси с другими горящими материалами внося свой вклад при пожаре, однако пролить на стол около спиртовки его не так опасно как горючие растворители, скорее как масло[источник не указан 933 дня].

Получение

Каждый год в США, Западной Европе и Японии вместе взятых производится более 17,5 млн тонн дихлорэтана.

Основным методом получения является катализируемая хлоридом железа (III) реакция присоединения хлора к этилену. Данная реакция протекает в две стадии при температуре +20–80 °С в среде дихлорэтана. На выходе получают продукт чистотой 99,86% (масс.), селективность процесса повышают до 98,5% и выше добавками ингибитора.

H2C=CH2+Cl2→Cl−CH2−CH2−Cl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}C\!\!=\!\!CH_{2}}}+{\mathsf {Cl_{2}}}\rightarrow {\mathsf {Cl\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}}

В 1979 году был предложен другой способ проведения данной реакции, заключающийся в том, что хлорирование ведут при 95–130 °С, под небольшим давлением, применяя избыток этилена 1,01–1,10 против стехиометрии в присутствии хлоридов меди и сурьмы.

Другим распространённым способом получения 1,2-дихлорэтана является окислительное хлорирование этилена в присутствии катализатора на основе хлорида меди (II). Степень конверсии этилена составляет 20–40 %.

2H2C=CH2+4HCl+O2→2Cl−CH2−CH2−Cl+2H2O{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}C\!\!=\!\!CH_{2}}}+{\mathsf {4HCl}}+{\mathsf {O_{2}}}\rightarrow {\mathsf {2Cl\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!Cl}}+{\mathsf {2H_{2}O}}}

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

CH4+Cl2⟶ CH3Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{3}Cl+HCl}}}

CH3Cl+Cl2⟶ CH2Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{2}Cl_{2}+HCl}}}

CH2Cl2+Cl2⟶ CHCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow \ CHCl_{3}+HCl}}}

CHCl3+Cl2⟶ CCl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow \ CCl_{4}+HCl}}}

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются ректификацией.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

ÐнÑÑÑÑкÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¾ пÑименениÑ

ÐнÑÑÑÑкÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¾ пÑÐ¸Ð¼ÐµÐ½ÐµÐ½Ð¸Ñ ÑлоÑÑÑила подÑобно опиÑÑÐ²Ð°ÐµÑ ÑпоÑоб пÑÐ¸Ð¼ÐµÐ½ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¸ нÑжнÑÑ Ð´Ð¾Ð·Ñ Ð»ÐµÐºÐ°ÑÑÑва.

• С ампÑÐ»Ñ ÑнимаеÑÑÑ ÑезиновÑй колпаÑок, поÑле Ñего ÑлоÑÑÑан неÑколÑко минÑÑ Ð½Ð°Ð³ÑеваеÑÑÑ Ð² ладони
• ÐоÑле Ñего ампÑла Ñ ÑлоÑÑÑаном ÑÑÑанавливаеÑÑÑ Ð½Ð° ÑаÑÑÑоÑние 30 ÑанÑимеÑÑов Ð¾Ñ Ð¼ÐµÑÑа, где необÑодимо обезболивание
• ÐÑÑекаÑÑÐ°Ñ Ð¸Ð· ампÑÐ»Ñ Ð¶Ð¸Ð´ÐºÐ¾ÑÑÑ Ð½Ð°Ð¿ÑавлÑеÑÑÑ Ð½ÐµÐ¿Ð¾ÑÑедÑÑвенно на ÐºÐ¾Ð¶Ñ (на ней ÑÑÐ°Ð·Ñ Ð¶Ðµ обÑазÑеÑÑÑ Ð¸Ð½ÐµÐ¹, а Ñкани ÑÑанÑÑ Ð¿Ð»Ð¾ÑнÑми и неÑÑвÑÑвиÑелÑнÑми)
• СпÑей Ñ ÑлоÑÑÑан иÑполÑзоваÑÑ Ð»ÐµÐ³Ñе, он наноÑиÑÑÑ Ð¾Ð±ÑÑнÑм Ð´Ð»Ñ Ð°ÑÑÐ¾Ð·Ð¾Ð»Ñ ÑпоÑобом

Ðажно! ЧаÑÑоÑа нанеÑÐµÐ½Ð¸Ñ ÑлоÑÑÑана â не более Ñаза в неделÑ.

Безопасность

Дихлорэтан — сильное наркотическое средство, канцероген. Вызывает дистрофические изменения в печени, почках и других органах, может вызвать помутнение роговицы глаз. В организм может попадать при вдыхании и через кожу. При приёме внутрь или вдыхании паров вызывает отравление, характеризующееся слабостью, головокружением, сонливостью, головными болями, сладким вкусом во рту, тошноту, рвоту, раздражение слизистых оболочек, покраснение кожи, при сильных отравлениях возможны потеря сознания, судороги и летальный исход. Первая помощь пострадавшему — вдыхание свежего воздуха, ингаляция кислородом, искусственное дыхание; вдыхание кислорода, подкожное введение камфоры, кофеина, кордиамина.

Допустимая концентрация паров в воздухе рабочей зоны равна 10 мг/м3 (среднесменная за 8 часов) и 30 мг/м3 (максимально-разовая). Порог восприятия запаха может достигать 450-750 мг/м3 и 1500 мг/м3. Использование широко распространённых в сочетании с «заменой по появлении запаха под маской» (как это рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию дихлорэтана на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

Максимальная из разовых массовых концентраций примеси в атмосферном воздухе — 3 мг/м3, среднесуточная массовая концентрация примеси — 1 мг/м3. ПДК в воде водоемов — 2 мг/дм3 Относится к легковоспламеняющимся жидкостям, пределы взрывчатости в воздухе составляют 6,2–16 об. %.

ФаÑмакологиÑеÑкое дейÑÑвие

1. ÐеÑанизм дейÑÑÐ²Ð¸Ñ Ð¿ÑепаÑаÑа заклÑÑаеÑÑÑ Ð² Ñом, ÑÑо пÑи ÑопÑикоÑновении Ñ ÐºÐ¾Ð¶Ð½Ñми покÑовами анеÑÑеÑик наÑÐ¸Ð½Ð°ÐµÑ Ð¼Ð¾Ð¼ÐµÐ½ÑалÑно иÑпаÑÑÑÑÑÑ (ÑемпеÑаÑÑÑа ÐºÐ¸Ð¿ÐµÐ½Ð¸Ñ ÑÑилÑлоÑида 12 гÑадÑÑов по ЦелÑÑиÑ). ЭÑо вÑзÑÐ²Ð°ÐµÑ Ð¾ÑÑÑение ÑилÑного оÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¸ пÑÐ¸Ð²Ð¾Ð´Ð¸Ñ Ðº иÑемии Ñканей. Ðа ÑÑÐµÑ Ð²ÑÑеопиÑанной ÑеакÑии и доÑÑигаеÑÑÑ ÑÑÑÐµÐºÑ ÐºÑаÑковÑеменного обезболиваниÑ.
2. ÐбезболиваÑÑий ÑÑÑÐµÐºÑ ÑазвиваеÑÑÑ Ð·Ð° 5-10 ÑекÑнд и пÑодолжаеÑÑÑ Ð¾ÐºÐ¾Ð»Ð¾ 20 минÑÑ
3. ÐналÑÐ³ÐµÐ·Ð¸Ñ Ð² ÑÑом ÑлÑÑае обÑÑловлена не ÑгнеÑаÑÑим воздейÑÑвием на ÑенÑÑалÑнÑÑ Ð½ÐµÑвнÑÑ ÑиÑÑемÑ, а наÑÑÑением ÑинапÑиÑеÑкой пеÑедаÑи импÑлÑÑа
4. ÐÑи вдÑÑании ÑÑилÑлоÑида наÑкоз наÑÑÑÐ¿Ð°ÐµÑ Ð±ÑÑÑÑо, за 2 минÑÑÑ, но и длиÑÑÑ Ð¿ÑимеÑно ÑÑолÑко же. ÐÑи негÑамоÑном иÑполÑзовании ÑÑого ÑÑедÑÑва можно легко полÑÑиÑÑ Ð¿ÐµÑедозиÑовкÑ.

Общая информация

Хлорэтил является мощным наркотическим средством. При концентрации хлорэтила во вдыхаемой смеси 3—4 об. % наступает хирургическая стадия наркоза. Наркоз развивается быстро, в течение 2—3 мин, стадия возбуждения непродолжительна. Пробуждение наступает быстро.

Основной недостаток хлорэтила — малая терапевтическая широта и в связи с этим опасность передозировки.

В настоящее время хлорэтил применяют для наркоза редко (лишь при очень кратковременных оперативных вмешательствах), в основном он используется как местное средство для кратковременного поверхностного обезболивания кожных покровов.

При попадании на кожу он вызывает вследствие быстрого испарения сильное охлаждение кожи, ишемию и понижение чувствительности, что позволяет пользоваться им при небольших поверхностных операциях (разрезы кожи).

Кроме того, хлорэтилом пользуются для уменьшения кожного зуда, а также для лечения (криотерапия) рожистого воспаления, нейромиозитов, невралгий, термических ожогов, бородавчатой формы красного лишая, очаговой алопеции. Для этих целей с бокового капилляра ампулы с хлорэтилом снимают резиновый колпачок, согревают ампулу в ладони и выделяющуюся струю направляют на поверхность кожи (с расстояния 25—30 см). После появления на коже «инея» ткани становятся плотными и нечувствительными. В лечебных целях процедуры производят раз в день в течение 7—10 дней.

Применять хлорэтил следует с осторожностью: возможны гиперемия и повреждение целостности кожи с экссудацией.

Противопоказания

Противопоказаниями к применению являются нарушения целостности кожных покровов, заболевания сосудов (варикозное расширение вен, сосудистые спазмы). Больные не должны вдыхать хлорэтил, испаряющийся с поверхности кожи.

Физические свойства

Прозрачная, бесцветная, легко летучая жидкость своеобразного запаха. Трудно растворим в воде (приблизительно 1:50). Смешивается во всех соотношениях со спиртом и эфиром. Огнеопасен. Горит, окрашивая пламя в зелёный цвет. Плотность 0,919—0,923 (при 0 °C). Температура кипения +12—13°С.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.. Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии

Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

ÐоказаниÑ

1. ÐбÑий наÑкоз пÑи кÑаÑковÑеменнÑÑ ÑиÑÑÑгиÑеÑÐºÐ¸Ñ Ð²Ð¼ÐµÑаÑелÑÑÑваÑ
2. Ðбезболивание пÑи ÑÑибе мÑÐ³ÐºÐ¸Ñ Ñканей, пÑи ÑаÑÑÑжении ÑвÑзок и ÑÑÑожилий. ШиÑоко иÑполÑзÑеÑÑÑ Ð´Ð»Ñ Ð°Ð½Ð°Ð»Ñгезии ÑпоÑÑивнÑÑ ÑÑавм
3. ÐожнÑе ÑеакÑии, коÑоÑÑе ÑопÑовождаÑÑÑÑ Ð½ÐµÐ²ÑноÑимÑм зÑдом
4. ÐевÑиÑ
5. ÐежÑебеÑÐ½Ð°Ñ Ð½ÐµÐ²ÑалгиÑ
6. Ðжоги, ÑкÑÑÑ Ð½Ð°ÑекомÑÑ
7. ÐÑиоÑеÑÐ°Ð¿Ð¸Ñ Ð¿Ñи ÑожиÑÑÑÑ Ð²Ð¾ÑпалениÑÑ, боÑодавÑаÑÑÑ Ð»Ð¸ÑаÑÑ, нейÑомизиÑаÑ, невÑалгиÑÑ

Физические свойства

1,2-дихлорэтан представляет собой бесцветную летучую жидкость со сладковатым запахом, напоминающим хлороформ. Хорошо растворяется в спирте, эфире, нефтяных углеводородах, плохо растворим в воде. Плотность при +20 °C составляет 1,253 г/см3. Температура кипения составляет 83,47 °C, а плавления — −35,36 °C. Легко испаряется, образует азеотропную смесь с водой (71,6 °C, 91,8 масс. % дихлорэтана). Является хорошим растворителем многих органических соединений и полимеров, при этом твердые углеводороды при температуре ниже +25 °C растворяются в дихлорэтане плохо, на этом основано его применение для депарафинизации масел.

Безопасность

• Пары дихлорэтана тяжелее воздуха и могут стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. Температура вспышки: −6 °C, температура самовоспламенения: 458 °C. Пределы воспламенения в воздухе 6.20-16.90 об.%.
• При нагреве и при сжигании образуются токсичные и едкие пары, в том числе фосген и хлороводород. Бурно реагирует с сильными окислителями, щелочными и щёлочноземельными металлами, порошками металлов с опасностью пожара и взрыва. Агрессивен в отношении алюминия, железа и полиэтилена. Контакт с сильными каустиками вызывает образование огнеопасного и токсичного ацетальдегида.
• Нормативы для рабочей зоны: предельная пороговая концентрация 405 мг/м³[источник не указан 144 дня].
• Канцерогенен, поражает почки и сердце
• В атмосфере период полуразложения около 62 дней, в основном по реакции с гидроксильными радикалами.

В воде и почве не накапливается из-за высокой летучести.

Метаболизм

Токсическое действие 1,1-дихлорэтана примерно в 5 раз слабее, чем у 1,2-дихлорэтана. Продуктами метаболизма 1,2-дихлорэтана в организме являются монохлоруксусная и щавелевая кислоты (метаболизм 1,1-дихлорэтана проходит через стадию образования уксусной кислоты, токсичность которой в эксперименте на животных в 40 раз меньше токсичности монохлоруксусной кислоты, что, по-видимому, объясняет значительно меньшую токсичность 1,1-дихлорэтана).
При попадании в организм в небольших количествах, при питье хлорированной воды, выводится из организма в основном в неизменном виде с дыханием в течение 2-х дней. Метаболизм практически не изучен, так как при попадании в организм животных в больших количествах (16000 ppm) вызывает смерть. Другие исследования показывают, что продолжительные воздействия высоких концентраций 1,1-дихлорэтана вызывают заболевания почек.